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    【题目】配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是

    A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)

    【答案】A

    【解析】

    A．FeSO4溶液中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化，与水解无关，A选；

    B．SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Sn2+水解，B不选；

    C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解导致溶液变浑浊，加入HCl是为了抑制Fe3+水解，C不选；

    D．偏氯酸钠是强碱弱酸盐，为了抑制偏铝酸根离子的水解，往往加入NaOH，D不选；

    答案选A。

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    A. 中子数

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    A.有机化合物都是从有机体中提取分离出来的

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    （1）L元素形成单质的名称为______；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______。

    （3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）

    A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好

    B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C.减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量

    D.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

    (1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

    (1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

    (2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

    3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

    IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是(　　)

    A.测量锌与稀硫酸反应的速率

    B.证明非金属性：Cl>C>Si

    C.进行酸碱中和滴定实验

    D.测定中和热

    A. A B. B C. C D. D

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