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    10．在下列反应中，N元素化合价未发生变化的是（　　）
    A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
    C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O

    分析 A．该反应中N元素从+5变为+2；
    B．该反应中N元素从+5变为+4；
    C．该反应中硝酸中+5价N变为+4价；
    D．该反应为中和反应，N元素化合价没有发生变化．

    解答 解：A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O中，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，故A错误；
    B．反应C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O中，硝酸中+5价N被还原为+4价的NO2，故B错误；
    C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O中，硝酸中+5价N被还原为+4价的NO2，故C错误；
    D．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O为中和反应，不存在化合价变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO2、H2O（填两种）属于离子化合物的有CaCl2、Ca（OH）2 （填两种），既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）2（填一种））
    （4）写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式H-O-H．

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    9．气体的体积主要由什么因素决定的（　　）
    ①气体分子的大小  ②气体分子数的多少  ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．完全中和0.10mol NaOH，需要H2SO4物质的量是多少？质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物A、D中含氧官能团的名称分别为羰基和酯基．
    （2）由B→C的反应类型为加成反应；化合物E的结构简式为．
    （3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 或 ．
    ①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基．
    （4）已知：RCN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2NH2，请写出以和CH3CH2Cl为原料制备
    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：

    已知如下信息：
    Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．
    Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．
    Ⅲ．SeO2、TeO2的部分物理性质如下：
    沸点/℃溶解性
    SeO2684易溶于水和乙醇
    TeO21260微溶于水，不溶于乙醇
    回答下列问题：
    （1）硒和溴位于同周期，下列性质不能说明溴的非金属性比硒强的是A．（填代号）
    A．沸点：Se＞Br2               B．还原性：H2Se＞HBr
    C．酸性：H2SeO4＜HBr O4       D．还原性：Se＞Br2
    （2）在周期表中硒和硫位于同主族且相邻，则硒和硫的原子序数相差18；硒在周期表中的位置是第四周期ⅥA族．
    （3）在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌（写一条即可）．
    （4）上述流程中，可循环利用的物质是乙醇（CH3CH2OH）；操作II的名称是蒸馏．
    （5）写出SeO2和SO2反应的化学方程式并注明电子转移数目和方向：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．核外电子是分层排布的，原子核外有K、L、M、N、O、P、Q等电子层，K电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（　　）
    A．K层多B．L层多C．相等D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：
    请回答：
    （1）仪器a的作用是吸收空气中二氧化碳、水，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果
    （2）装置A中的反应方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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