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用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.用图I所示装置出去CO2中含有的少量HCl

B.用图II所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图III所示装置NaCl和Na2SO4的混合溶液

D.用图IV所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

D

【解析】

试题分析:A、碳酸钠溶液能吸收二氧化碳,应该用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;B、NH4Cl受热易分解,不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体,应该用结晶法,故B错误;C、NaCl和Na2SO4都易溶于水,过滤的方法无法实现分离,故C错误;D、互不相溶的液体混合物用分液法分离,故D正确.故答案选D.

考点:混合物的分离.

 

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下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l);ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

B.化学上把在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

C. 已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ ?mol-1;

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH=-283.0 kJ ?mol-1

则C(石墨)+1/2O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ ?mol-1

D.关于“盖斯定律:‘一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

 

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(9分)超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。

请回答下列问题:

(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。

(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:①_____________________;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物。

(3)数据记录如下:

根据数据计算可得实验式KOx,则x=____________________。

(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:____________________________________。与过氧化钠相比,其优点是____________________________________。

 

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下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3

C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

 

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取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示.则原H2SO4物质的量浓度是

A.1mol·L-1 B.2mol·L-1

C.3mol·L-1 D.4mol·L-1

 

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下列各组仪器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶.常用于物质分离的是

A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧

 

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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A.所用NaOH已经潮解

B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度线

D.称量时误用“左码右物”

 

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有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )

A.使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少

C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D.可用pH试纸测定氯水的pH

 

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C.NaCl(NaCl) D.CuSO4[Cu(OH)2]

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