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    10．下述四个反应哪个与其他反应类型不同（　　）
    A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色
    C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色D．乙醇使酸性高锰酸钾褪色

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应；
    B．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应；
    C．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸；
    D．乙醇含-OH，能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，溴水褪色，发生加成反应；
    B．乙烯含碳碳双键，与高锰酸钾发生氧化反应，为氧化反应；
    C．甲苯被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，为氧化反应；
    D．乙醇含-OH，能被高锰酸钾氧化，为氧化反应，
    显然只有A中反应类型不同，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应中官能团的变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
    （2）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ．
    （3）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
    （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列化学反应对应的离子方程式：
    （1）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
    （3）AgNO3溶液与CaCl2溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓
    （4）向澄清的石灰水中通入少量CO2．2OH-+CO2+Ca2+=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，如图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）．试回答：

    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，A处用水浴加热的主要优点是试管受热均匀，产生气体速度平稳．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为．
    （4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，这样做的目的是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质之间不能发生置换反应的是（　　）
    A．氯水加入溴化钠溶液中B．溴水加入氟化钠溶液中
    C．氯水加入碘化钾溶液中D．溴水加入碘化钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列除去少量杂质的方法正确的是（　　）
    A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
    B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
    C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
    D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，分子式为C6H12O6的是（　　）
    A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
    B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
    C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．工业废渣、废水回收利用是重要研究课题．下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料[含SiO2和Cu2（OH）2CO3]回收铜的工艺设计．回答下列问题：

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    （3）试剂Y为氢氧化钠溶液，加快反应Ⅱ速率的措施有升高溶液的温度、增大氢氧化钠溶液浓度、增大固体接触面积等（任写一条）．
    （4）反应Ⅲ的离子方程式为2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓．
    （5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：催化剂载体（或干燥剂）．

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