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    6．某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应Fe-2e-=Fe2+．
    （2）开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）BD．
    A．溶液中Na+向A极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 （1）若开始时开关K与a连，形成原电池装置，B是负极；
    （2）若开始时开关K与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
    （3）用惰性电极电解硫酸钾实质时电解水，阴极氢离子放电生成氢气，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极生成氢氧化钾，阳极氢氧根放电生成氧气，硫酸根通过阴离子膜进入阴极区得到硫酸；氢氧燃料电池，正极氧气得到电子，在碱性溶液中生成氢氧根．

    解答 解：（1）若开始时开关K与a连，形成原电池装置，B是负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）B极的电极反应开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
    A、电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故错误；
    B、A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故正确；
    C、反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故错误；
    D、若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子，故正确；
    故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；BD；
    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，A极有氯气，形成原电池反应，A为正极，氯气得电子被还原，B为负极，铁被氧化生成氢氧化铁，电极方程式为Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，
    故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
    ②阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，故答案为：D；
    ③阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
    ④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，注意装置的判断及燃料原电池电极反应式和电解反应的书写，理解电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肼（N2H4）与N2O4，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
    （1）已知：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ．mol-1
     化学键 N-H N-N N≡N O-H
     键能（kJ．mol-1） 390 190 946 460
    则使1mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ．
    （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，若开始向容器中加入1mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示．
    ①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是加入催化剂．
    ②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线．

    ③800℃时，若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02，则v（正）＞v（逆）
    （3）己知N2H4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：
     时间/min 0 5 10 15 20 25 30
    c（X）/（mol/L） 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
     c（Y）（mol/L） 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
    ①c（ X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填选项前字母）．
    a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．12B．10C．6D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法中，正确的是（　　）
    ①钢较纯铁不易生锈
    ②冶炼铝和钠都可以用电解法
    ③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
    ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3：1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是（　　）
    A．2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑B．Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    C．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键
    B．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为C，电离度为α，Kα=$\frac{（Ca）^{2}}{C（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡向左移动，α减小，Kα不变
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平称取NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    C．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    D．定容时俯视刻度线            E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．根据题意填写下列空格：
    （1）c mol•L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
    （2）标准状况下，将充满NO2的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为0.045mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关操作或判断正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
    B．用托盘天平秤取25.20g NaCl
    C．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可

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