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    鉴别：
    溴乙烷
    乙烷
    ．
    考点：有机物的鉴别
    专题：
    分析：在常温下溴乙烷的状态为液体，而乙烷为C原子数小于4的烷烃，常温下为气体，所以可根据二者的状态鉴别．
    解答： 解：溴乙烷在常温下为液体，乙烷在常温下为气体，可以根据二者的状态鉴别：液态的为溴乙烷、气态的为乙烷，
    答：根据二者状态鉴别：液态的为溴乙烷、气态的为乙烷．
    点评：本题考查有机物的检验，题目难度不大，明确溴乙烷与乙烷性质的区别为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D、常温常压下，8gO2含有2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
     

    （2）实验室里制Cl2的离子方程式：
     

    （3）检验Cl-的方法为：
     

    （4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （5）硅的用途为：
     
    ，二氧化硅的用途为：
     
    ，
    （6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：
     
    ，请用化学方程式解释其现象：
     

    （7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：
     

    （8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
     
    根据这个反应过氧化钠的用途之一为：
     
    ．
    （9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式：
     
    ．
    （10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（　　）
    A、在电池内部氧离子（O2-）向负极移动
    B、b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
    C、a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e-═20OH-
    D、用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（　　）
    A、H+、Al3+、Cl?、SO32-
    B、Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]-
    C、H+、K+、SO42-、NO3?
    D、Na+、NH4+、Cl-、OH?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在工业上应用十分广泛．
    （1）Mn（OH）2是难溶于水的电解质，其溶度积常数表达式Ksp=
     
    ．
    （2）以硫酸锰、氨水等为原料，可制备四氧化三锰，涉及的反应如下（未配平）：
       反应Ⅰ：MnSO4+NH3?H2O→Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4
       反应Ⅱ：Mn（OH）2+O2→Mn3O4+H2O
       ①要使MnSO4溶液中Mn2+尽可能沉淀完全，可采用的方法是
     
    ．
       ②反应Ⅱ中每转移1mol电子，可生成
     
    gMn3O4．
    （3）锂一二氧化锰电池常用于便携式设备中．该电池总反应为：Li+MnO2═LiMnO2．
       ①该电池的正极材料是
     
    ，写出电池放电时，正极的电极反应式：
     
    ．
       ②普遍采用高温电解硫酸锰溶液制取活性氧化锰，生成 MnO2的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应过程中MnO2作催化剂
    B、盐酸未完全反应
    C、被还原的HCl少于0.2 mol
    D、反应产生2.24 L氯气（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各烷烃的分子式．
    （1）同温同压下蒸气的密度是H2的36倍的烷烃
     
    ．
    （2）分子中含有200个氢原子的烷烃
     
    ．
    （3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15L
     
    ．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （结果保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合气体的密度不变C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合气体的总物质的量不变
    （2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．

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