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14.T℃时,纯水中c(OH-)为10-6mol•L-1,则该温度时,
(1)将pH=3 的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比9:2 混合,所得混合溶液的pH为9.
(2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=11.

分析 (1)T℃时,纯水中c(OH-)为10-6mol•L-1,则c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1,离子积常数Kw=10-12
pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L,混合溶液中c(OH-)=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10-9mol/L,pH=-lg
c(H+);
(2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-).

解答 解:(1)T℃时,纯水中c(OH-)为10-6mol•L-1,则c(H+)=c(OH-)=10-6mol•L-1,离子积常数Kw=10-12
pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-10}}$mol/L=0.01mol/L,混合溶液中c(OH-)=$\frac{0.01mol/L×2-0.001mol/L×9}{2+9}$=0.001mol/L,c(H+)=$\frac{1{0}^{-12}}{0.001}$mol/L=10-9mol/L,pH=-lg
c(H+)=-lg10-9=9;
故答案为:9;         
(2)若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),即存在10-a×1=10×10b-12,则a+b=11,
故答案为:11.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,正确计算该温度下离子积常数是解本题关键,注意计算碱溶液浓度方法,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体,在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体,或者700升的氨气.
(1)在标准状况下今用一烧瓶收满氨气,用如图进行喷泉实验,结果水充满烧瓶.计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol.L-1
(2)在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g.ml-1.计算 (结果保留小数点后一位)
①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
②从中取出该溶液50ml,其中C(Cl-)=12.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD.
A.溶液中HCl的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的
烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶
液的物质的量浓度为ABmol/L.
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
(5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.3mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是C(填右图相应仪器的序号); 除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒,其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流.
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是A;
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在量取浓盐酸后,下列操作先后顺序是(用编号表示)③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是AE.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度a.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.
回答下列问题:
(1)L的轨道表示式为
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H(用元素符号表示).
(3)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的分子空间构型为三角锥形,A的电子式为,B的结构式为
(4)硒(se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层.该族2--5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是b(填字母代号).
a.+99.7kJ•mol-1       b.+29.7kJ•mol-1
c.-20.6kJ•mol-1      d.-241.8kJ•mol-1
(5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质.当制得54克M单质时,转移电子的物质的量是6 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度溶液,下列情况使结果偏低的是(  )
A.容量瓶内含少量水B.氢氧化钠中含有少量碳酸钠
C.俯视定容D.溶解后立即定容

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1
②2s时物质A的转化率为70%,
③2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
④若A、B的物质的量之比不再变化时,反应达到平衡,
⑤若容器中压强不再变化时,反应达到平衡,
⑥若在容器相同及其它条件也相同的情况下,加入4molA气体和4molB气体,当C的浓度为0.6mol•L-1时,所需要的时间大于2s.
其中正确的是(  )
A.①③⑤B.①④⑥C.②③⑤D.③④⑥

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3.过渡金属元素铁、钴、镍性质相近,通常称为铁系元素(铁磁性物质).
(1)活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;最后在180℃的温度下使Ni(CO)4重新分解产生活性Ni.
①写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,Ni(CO)4中Ni元素的化合价为0.
②Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃.Ni(CO)4晶体中存在的可能化学键为极性键和配位键.
(2)图为三种不同晶体的晶胞结构图:

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12.
②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构,则该化合物的化学式为NiTe2
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图.该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项操作现象结论
A向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
A.A、B.B、C.C、D.D、

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