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    20．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C．简单离子的半径：M＜Z＜X
    D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
    A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故A错误；
    B．HF含有氢键，沸点较高，故B错误；
    C．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；
    D．X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中能发生银镜反应，不能发生水解反应的有（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
    C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）能形成共价键的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8种．
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3（填化学式）．
    （4）⑩号元素最低正价含氧酸只具有共价键．
    （5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，写出该化合物的化学式NaOH．
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为H2S，该元素与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的价电子排布式为4s24p3．
    （2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB-中含有π键的数目是2NA．
    （3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO32-．
    （4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
    （5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
    D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
    下列说法中正确的是（　　）
    A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
    B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
    C．加压可提高NH3生成NO的转化率
    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

    （1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基
    （2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①②（填序号）也属于该反应类型．
    （3）反应③的条件是浓硫酸、加热
    （4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    （5）反应⑦的化学方程式是
    （6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是CH2=CH-C≡CH．
    （7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
    B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
    C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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