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    4．酒类是日常生活中常见的饮品．适量饮酒有利于身体健康，过量酗酒对身体危害极大．下列酒类中，一般认为酒精度最高的是（　　）
    A．啤酒B．葡萄酒C．白酒D．黄酒

    分析 葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%～20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%．白酒一般30%以上．

    解答 解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%～20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%．白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒，故选C．

    点评 本题主要考查了酒中酒精含量的比较，难度不大，根据生活常识即可完成．

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    7．某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸多少吨？

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    8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
    （3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2：
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1；
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{112a}{15}$L（标准状况下）；
    （3）现将1mol PbO2加热分解，所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x，则向加热所得固体中再加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2的物质的量为（1-x）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=KW
    B．XZ线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物是含碳的化合物，下列化合物中不是有机物的是（　　）
    A．CO2B．CCl4C．C4H8D．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物
    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D．元素W单质可作为水处理中的消毒剂

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    13．下列物质中存在离子键的是（　　）
    A．金刚石B．干冰C．氯化钠D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组．
    A组显酸性，除H+外还有NO3-、Ag+、Cu2+离子
    B组显碱性，除OH-外还有CO32-、Cl-、Na+离子
    （2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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