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X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质,Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省新联考高三第四次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

有机物X是一种重要的有机合成的中间体,下列有关该物质的描述正确的是

A. X的分子式为C7H10O4

B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同

C. 1molX和足量Na反应,可生成33.6L(标况)气体

D. 1molX最多可以和2molH2发生加成反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

A. O2和O3互为同素异形体,性质相似

B. 常温下,PH=1的水溶液中,Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

C. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同

D. C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,所以石墨比金刚石稳定

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于如图所示实验装置及说法中正确的是( )

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D.用图④提取海带中的碘

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知A2﹣离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。

请回答下列问题:

(1)由A生成D的化学方程式为________________________

(2)由A生成B的反应类型是________________

(3)由E生成F的化学方程式为_______________________

(4)B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是________________(写结构简式)。

(5)D的同分异构体中苯环上有三个取代基的芳香化合物有__________种

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(   )

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸,B为碳酸钠,C为硅酸钠溶液,验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下, 下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充人2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________

②下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充人氩气,反应速率减小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) , 达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。

(3)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol

计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol;

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是_________。(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂

(4)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。

(5)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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