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    元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)

    A．原子半径呈周期性变化

    B．元素的第一电离能呈现周期性变化

    C．元素的电负性呈现周期性变化

    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化


    解析　元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。

    答案　D


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    下列说法中正确的是(　　)

    A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2

    B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是(　　)

    A．1,1,0，＋                        B．3,2,0，＋

    C．4,1,1，－                        D．3,1,0，－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)

    A．Be                                  B．B

    C．C                                   D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。用字母编号回答下列问题。

    (1)在表中所列的元素中，第一电离能最大的是________，(用字母填空，下同)第二电离能最小的最有可能是________。

    (2)在表中所列的元素中，电负性最大的是________，电负性最小的最有可能是________。

    (3)在表中所列的元素中，用同一标准测出的原子半径(除m、n外)最大和最小的分别是________、________，在h、j、k、b、c、f 6种元素中，原子半径由小到大的顺序是________________，离子半径由小到大的顺序是________________。

    (4)表中所列元素其氧化物具有两性的元素是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组微粒半径，正确的是(　　)

    ①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－

    A．①③                                B．②

    C．③                                  D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

    A．构造原理

    B．泡利原理

    C．洪特规则

    D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

    以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是                           (　　)。

    A．都能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

    C．只有桂皮酸可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    D．1 mol阿司匹林最多能与1 mol NaOH反应

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