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在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸
 

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
 

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2
 

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体
 

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢
 

(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
 

(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象
 
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响.
解答: 解:(1)在瓶外点燃镁条时发出耀眼的白光,说明在光照条件下发生反应,故答案为:光;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒,固体表面加增大,反应速率增大,故答案为:反应物的接触面积;
(3)加入后KI溶解,增大接触面积,反应速率增大,故答案为:在溶液中,水作溶剂,增大了接触面积;
(4)撒入少量MnO2很快产生气体,说明二氧化锰起到催化剂的作用,故答案为:催化剂;
(5)镁比锌活泼,反应剧烈,说明反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素,故答案为:反应物本身的性质;
(6)盐酸浓度不同,反应速率不同,浓度越大,反应速率越大,故答案为:反应物的浓度;
(7)夏天温度较高,反应速率较大,故答案为:反应温度.
点评:本题考查化学反应速率的影响,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握反应的特点以及相关基础知识,难度不大.
练习册系列答案
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低碳生活对发展经济、保护环境有重要意义,下列做法不能体现的是(  )
A、举行“地球一小时”熄灯活动
B、利用太阳能制氢
C、尽量购买本地的、当季的食物
D、大力鼓励汽车销售,方便出行

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乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一,可用草酸(HOOCCOOH)电解制备,装置如图所示.下列说法不正确的是(  )
A、电解时石墨电极应与直流电源的正极相连
B、阴极反应式为:HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O
C、电解时石墨电极上有O2放出
D、电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息:
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复).
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)用化学式表示出各物质:乙
 
、丁
 

(2)请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:
 

(3)请用离子方程式表示甲与乙的反应:
 

(4)检验戊溶液中戊的阳离子的操作方法是
 

(5)若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10-20,则将1L 1mol/L的丙溶液与1L 1mol/L的丁溶液混合充分反应后,不考虑溶液混合时的微小体积变化,形成沉淀的阳离子的浓度约为
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

低碳出行,减少汽车尾气排放,保护我们的家园.
(1)在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染,反应为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).在2L的密闭容器中,n(CO2)与温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的关系如图.

①该反应△H
 
0(填“>”、“<”),平衡常数表达式为
 
;在T2温度下0~2s内的平均反应速率υ(N2)=
 

②当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S2>S1,在图中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
③该反应在恒温、恒容的密闭容器中进行,如图正确且能说明反应t1时刻达到平衡状态的是
 
(填代号).(图中υ、K、n、P分别表示逆反应速率、平衡常数、物质的量、体系压强)
(2)①用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.己知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-112.97kJ?mol-1
写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
 

②依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
(填序号).
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H>0
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为
 

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由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去).
(1)若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,且D和E不反应,则A为
 
,写出B和X反应的离子方程式:
 

(2)若E为白色沉淀,能溶于NaOH溶液,C是无色易液化的气体,且D的相对分子质量比C大16,则A和H2O反应的化学方程式为
 

(3)若A为单质,E为还原性气体,X具有臭鸡蛋气味,写出C和X反应的离子方程式:
 

(4)若A为淡黄色固体,D为白色沉淀,则A的电子式为
 
,C和X反应的离子方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图1所示:
①在一定温度下,测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g?mol-1,则该蒸气中S2分子的体积分数不小于
 

②若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1,氧氧键的键能为e kJ?mol-1,S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-a kJ?mol-1,则S8分子硫硫键的键能为
 

(2)下表是部分化学键的键能数据:
化学键 P-P P-O O═O P═O
键能(kJ?mol-1 198 360 498 X
①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图2所示,则上表中X=
 

②0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6,放出的热量为
 
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法不正确的是(  )
A、新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠,也可以区别乙醇和甘油
B、食醋总酸含量测定实验中,标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋,也可被食醋滴定,前者用酚酞做指示剂,后者用甲基橙做指示剂
C、
石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物,阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物
D、过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触,分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(  )
A、加入铝产生H2的溶液:NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
B、使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、0.1mol/L的FeCl3溶液:Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
D、0.1mol/L的NH4Cl溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42-

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