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    16．如果你家里的食用花生油中不小心混入了水，你将采用的分离方法是（　　）
    A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏

    分析 花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，以此来解答．

    解答 解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
    A．C12B．N2C．SD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
    D．放电时负极附近溶液的碱性降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．BaSO4D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体
    B．用丁达尔效应可区分胶体和溶液
    C．分散剂一定是液体
    D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
    C．容器中的压强不再发生变化
    D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
    （1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
    （2）选择装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为a石墨、bFe
    （4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用如图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）．试回答有关问题：

    实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
    （1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
    实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积．
    （3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
    （4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO3的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积为bL，则Na2CO3样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
    误差分析：
    （5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO3溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO2与水反应，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3电离产生的HCO3-能使上述平衡逆移，减少了CO2的损失，同学为何没建议改用Na2CO3饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （6）有同学发现在实验一读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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