X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物.则X和Y的原子序数为A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）

A．都是碳的简单化合物

B．不是从生命体中取得

C．不是共价化合物

D．不具备有机物典型的性质和特点

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y2W3

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. W与X形成的化合物只含离子键

【答案】A

【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，正确；B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，错误；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，错误；D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

A．0.068 MPa－1 B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

A．图1装置用于中和热的测定

B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

试题分析：A．缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点，正确；C．缺少秒表，无法测定时间，故不能用于测定氢气的反应速率，错误；D．两试管中双氧水的浓度应保持一致，错误。

考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。

【题型】选择题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列结论正确的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系

B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

I、已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是______、______。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次。

（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/(g•℃)，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①比较△H1和△H2的相对大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②两组实验结果差异的原因是。

③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：。

II、如下图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：