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3.紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是(  )
A.109B.118C.136D.137

分析 氡在周期表中位于第六周期,第七周期比第六周期多一个电子层,多32个电子,据此分析.

解答 解:氡在周期表中位于第六周期原子序数为86,紧接在氡下面有待发现的零族元素位于第七周期,第七周期比第六周期多一个电子层,即多32个电子,所以该元素的原子序数为118,故B正确.
故选B.

点评 本题考查学生元素周期表的结构知识,注意把握周期表中同族元素原子序数的关系,题目难度不大,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍.B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2.E+与D2-具有相同的电子数.A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸.回答下列问题:
(1)F的元素符号为Cl.
(2)A在周期表中的位置是第一周期IA族.
(3)A与D反应时,可以形成原电池,在原电池的负极上发生氧化反应的物质是氢气.
(4)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为约43%,其俗名为纯碱.
(5)E在D中燃烧产物的电子式为
(6)A与E可以形成离子化合物,该化合物与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.二次电池的放电与充电属于可逆反应
B.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
D.在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.共聚法(加成聚合反应)可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:
 
已知:
R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH(R表示饱和烃基)
R-OH+R′-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′+H2O(R、R′表示烃基)
RCH=CH-CH=CH-R′+Br2(R、R′表示烃基)
(其中R1~R2表示氢或烃基)
(1)A的结构简式为CH2=CH2
(2)C的名称为乙二醇.
(3)由F经①~③合成,F可使溴水褪色.
a.①的化学反应方程式是
b.②的反应试剂是HCl.
c.③的反应类型是氧化反应.
(4)下列说法正确的是ac.
a.N在一定条件下可发生加聚反应
b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.1生成M时,1mol最多消耗3molNaOH
(5)若E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚反应生成P,P的结构简式为
(6)E有多种同分异构体,写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式(其中任一种).
a.分子中只含一种环状结构为苯环上有两个取代基
b.1mol该有机物与溴水反应时能消耗4molBr2

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18.有四种短周期元素.它们的结构、性质等信息如表所述:
元素结构、性质等信息
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的
某种合金是原子反应堆的导热剂
BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1
(2)B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族;离子半径:B小于A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为p轨道上的电子,其轨道呈纺锤形.
(4)D原子的外围电子排布式为3s23p5,D-的结构示意图是
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O.

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8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ•mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ•mol-1,则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ/mol的热量
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2

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15.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐;C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀.
试回答下列问题:
(1)A元素的同位素有1H、2H、3H(写原子符号)
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->O2->Al3+(用离子符号表示)
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定(举一例)
(5)下列有关G的说法不正确的是ABD
A、铁位于第四周期ⅧB族,在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含F的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示.请写出t2时反应的总的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O.

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12.可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在4中不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是(  )
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(C)=0.01mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•min)

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13.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中,试预测实验结果:K与盐酸反应最剧烈,Al与盐酸反应最慢.
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理不合理说明理由:因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物.
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律.
(3)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸.
(4)实验验证氯的非金属性大于硫:A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液(其他答案合理也可),离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液,观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.

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