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    7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是
    （BHT）（　　）
    A．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C．两种方法的反应类型都是加成反应
    D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

    分析 A．连接苯环的碳原子上含有氢原子的取代基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    B．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；
    C．由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代；
    D．绿色化学要求反应物原子尽可能转化成生成物．

    解答 解：A．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故A正确；
    B．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正确；
    C．方法一为加成反应，而方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故C错误；
    D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，明确官能团及其性质关系是解本题关键，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b
    B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
    D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在3种有机物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，属于常用有机溶剂的是②（填序号，下同）；属于由石油为原料而获得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
    （3）原混合物中MgCl2的质量是1.9g；AlCl3的质量是2.67g；C点HCl溶液的体积为130mL；NaOH的质量是5.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
    B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图1（部分装置省略）如下：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
    由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如图2：
    ①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
    ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
    请回答以下问题：
    （1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．
    （2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）
    （3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
    （4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．
    （6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
    C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）
    A．+3B．+1C．+4D．+2

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