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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
    B．混合后显酸性，硫酸氢钠过量，氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡和水；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律．
    解答： 解：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故A正确；
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．少量Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故C错误；
    D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色的离子反应为2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数，下列选项正确的是（　　）
    无机酸 氢氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氢氟酸（HF）
    电离平衡常数K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）    		  6.61×10-4（K）
    A、氟化钠溶液中通入过量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
    B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
    C、中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
    D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
    △
    催化剂
    2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应速率v（SO2）=v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    SO2 O2 SO2 O2
    1 T1 4 2 x 0.8 6
    2 T2 4 2 0.4 y 9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为
     
    ，表中y=
     
    ．
    ②T1
    T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为
     
    ．
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为
     
    ．
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）
     
    ，c（Na+）
     
    ．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    ．
    A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2    C．Na2S    D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近（　　）
    A、3B、7C、9D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列如图装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验室用装置甲制氨气
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    D、装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液，其pH=4，下列说法正确的是（　　）
    A、c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B、c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C、c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    D、c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
    C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
    （1）B元素的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）化合物CA3的电子式是
     
    ，BD2分子的结构式为
     
    ．
    （3）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为
     
    ．

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