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    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．
    解答： 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1价升高为0，Mn元素由+4价降低为+2价；
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    A．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，则NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2，故A正确；
    B．反应①中碘元素的化合价升高，反应②中碘元素的化合价降低，则I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B错误；
    C．生成1molI2时，反应①转移2mol电子，反应②转移10mol电子，故C错误；
    D．由反应②可知氧化性I03-＞SO42-，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
    （1）Ti元素基态原子的价电子层排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下，则它的化学式是
     
    ，其中与钛原子距离最近的氧原子有
     
    个． 
    （3）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．该配合物的配体是
     
    ，配位数是
     
    ．
    （4）已知：对于ABn型分子（A是中心原子，B是配位原子），当结构相似时，分子内的键角大小取决于中心原子或配位原子的电负性大小：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大．则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为
     
    ，
    （5）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
     
    ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
     
     （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    ②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是
     
    （填字母代号）．
    a．增大压强    b．适当升高温度     c．增大O2的浓度    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢．下列说法正确的是（　　）
    A、生成的氢气中只含有H2
    B、生成的氢气中只含有D2
    C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
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    D、食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为
     

    （2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO4溶液中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
     
    ，若装入CuSO4溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH=
     
    ．
    （3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS2）炼制粗铜．其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜：
    Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
    则该法冶炼铜的反应中△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，c （Cl-）的从大到小的顺序为
     
    （用字母填写）
    A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液        
    B．30mL 1mol/L KCl溶液
    C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液         
    D．10mL 3mol/L NaCl溶液．

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