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    注意按要求填写
    （1）向FeCl3溶液通入适量H2S气体的离子方程式
    2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
    2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓

    （2）写出KHS溶液和少量NaOH溶液反应的化学方程式
    2KHS+2NaOH═K2S+Na2S+2H2O
    2KHS+2NaOH═K2S+Na2S+2H2O

    （3）任意写出两个重要玻璃的实验仪器名称：
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒

    （4）按分散质粒子的大小，可把分散系分为：
    溶液、胶体、浊液
    溶液、胶体、浊液
    ．
    分析：（1）氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质；
    （2）KHS溶液和少量NaOH溶液反应生成硫化钾、硫化钠和水；
    （3）依据常规玻璃仪器回答；
    （4）分散系依据分散质微粒直径大小分为溶液、浊液、胶体．
    解答：解：（1）氯化铁具有氧化性氧化硫化氢为硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓，
    故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；
    （2）KHS溶液和少量NaOH溶液反应生成硫化钾、硫化钠和水，反应的化学方程式为：2KHS+2NaOH═K2S+Na2S+2H2O，
    故答案为：2KHS+2NaOH═K2S+Na2S+2H2O；
    （3）玻璃仪器为烧杯、玻璃棒等，故答案为：烧杯、玻璃棒；
    （4）分散系依据分散质微粒直径大小分为溶液、浊液、胶体，故答案为：溶液、胶体、浊液．
    点评：本题考查了离子方程式、化学方程式书写方法，分散系的区分依据，仪器选择，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

    A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		He
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
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    		F
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

    A

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    He

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    C

    D

     

     

     

    E

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    F

     

     

     

    H

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)

    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)

    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)

    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)

    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)

    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

     

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