Question

【题目】实验室需用0.1mol/L的 H2SO4溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制 ，请回答下列问题：

（1）需要使用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________、___________。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（_______________________）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛仰视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度_________；（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。

Answer 1

【答案】 500mL容量瓶 胶头滴管 2.7 （ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ） 冷却至室温 偏高 偏高

【解析】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管。（2）①浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98=18.4mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.1mol·L－1×0.5L=18.4mol·L－1×V，V=0.0027L=2.7mL;②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：（ D ）→（ A ）→（（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ））→（ F ）。③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后液面下降，导致溶液的体积偏低，溶液的浓度偏高，将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液。（3）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；②定容时俯视容量瓶刻度线，会造成溶液的体积偏小，则浓度偏高。