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    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．灼热的碳与CO2的反应         B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．铝片与稀盐酸的反应           D．甲烷在氧气中的燃烧反应


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是                                       (　　)

    A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

    B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO

    C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－

    D．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  

                                             。装置E中为           溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为              。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水                     b .饱和Na2SO3溶液

         c.饱和NaHSO3溶液            d . 饱和NaHCO3溶液

        实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                   。

        a .烧杯    b .蒸发皿      c.试管      d .锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

                                                                                               。

        已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

       供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

    B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    C．混合气体的密度不再改变的状态

    D．混合气体的颜色不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

    吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：

    （1）写出吸收池中反应的离子方程式                               。

    （2）从分解池中循环使用的物质是                                 。

    压强
     
    （3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：

     

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇         （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

    Q

    R

    T

    W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(     )　

    A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

    A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

    B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D. AgCl是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是

    A.194        B.391     C.526.7           D.658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

    ②有关有机物的沸点见下表：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用为______________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________ _________________________________________________________________。

    (2)球形干燥管C的作用是__________________________________________

    _________________________________________________________________。

    若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A．五氧化二磷            B．碱石灰

    C．无水硫酸钠            D．生石灰

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