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    20．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为197.0，原子核外的电子数为97．下列叙述错误的是（　　）
    A．它是副族元素
    B．它是第七周期元素
    C．它的原子核内有97个质子
    D．它的一种同位素的核内有108个中子

    分析 核外电子数=质子数，利用质子数减各周期容纳的元素种数确定在周期表中的位置，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数．

    解答 解：原子核外的电子数为97，故原子核内质子数为97，原子核外有七个电子层，最外层为2个电子，位于周期表中第七周期，第ⅢB的锕系元素，元素的相对原子质量根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，不能确定其中一种同位素的中子数，故ABC正确，D错误，
    故选D．

    点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期表、相对分子质量等，难度不大，确定元素在周期表中的位置是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入过里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）
    A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低
    C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时钾比钠更易汽化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
    2H2+4OH--4e-═4H2O
    O2+2H2O+4e-═4OH-．
    下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
    C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
    D．氢氧燃料电池不属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．继续加入2ml CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
    （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
    猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
    猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
    为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
    ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
    实 验 操 作现 象 和 结 论
    步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
    则②猜想一不成立；
    步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层若③乙醚层呈血红色，
    则④猜想二成立；
    ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族．有关锗的叙述不正确的是（　　）
    A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强
    C．Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯化氢的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体
    B．氯化氢具有强酸性
    C．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
    D．氯化氢极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    回答下列问题：
    （1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化

    图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
    RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
    （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
    （5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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