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    【题目】已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）

    A.该反应是置换反应B.该反应中FeCl3作还原剂

    C.氧化性：CuCl2>FeCl3D.Cu发生了氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    本反应中铁元素由+3价降低到+2价，得到2×1个电子，所以FeCl3为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物为FeCl2，铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，所以Cu为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CuCl2，由此分析进行题目解答。

    A．本反应不符合置换反应的条件，不是置换反应，A选项错误。

    B．铁元素由+3价降低到+2价，因此FeCl3为氧化剂，B选项错误。

    C．FeCl3为氧化剂，CuCl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以CuCl2＜FeCl3，C选项错误。

    D．铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，所以Cu为还原剂，发生氧化反应，D选项正确。

    故答案为D。

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    【题目】在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL－1，有关判断正确的是

    A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动

    C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

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    A.简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－

    B.简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2W

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    A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

    D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

    A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

    B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强

    C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

    D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法

    E.过滤法 F.蒸馏法

    ①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    ②___________分离溴水中的溴和水。

    ③___________分离 CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

    （1）写出并配平该反应的方程式：___；

    （2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

    （3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

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    【题目】把下列4种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

    A.20mL，2mol·L-1B.10mL，5mol·L-1C.10mL，3mol·L-1D.20mL，3mol·L-1

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    【题目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

    （1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

    （2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

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