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    （4分）已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：
    ①在氯气中燃烧：                             
    ②与盐酸反应：                                 
    （1）   2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl （2）  2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu
    （1）根据组成元素可知，燃烧产物是氯化铜和氯化氢，方程式是2CuH+3Cl2＝ 2CuCl2+2HCl。
    （2）Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，所以CuH在盐酸中反应生成氯化铜、铜和氢气，反应的方程式是2CuH+2HCl ＝ CuCl2+2H2↑+Cu。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
    A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
    A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
    C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是        。
    （2）某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是     。
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，
    固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____                  （填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是       。
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）       。
    ③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为                              ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）等质量的铜、锌、铁的金属混合物加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）。
    （1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有              ，可能有           ；
    （2）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有          ，一定没有         ；
    （3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_________，一定没有___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

    （1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是                                   。
    （2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量                                       。
    （3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中                       （填现象），B试管中                          （填现象）。
    （4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________    ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
    （1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
    体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 
    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
    A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
    B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+
    D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
    （1）              写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
    （2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。
    （3）              求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
    若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

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