Question

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40 ℃—50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺====Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，完成下列问题：

（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式__________________________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________________（填化学式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式：______________________________________________________。

Answer 1

（1）还原剂  （2）2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

(3)H₂  (4)CuH+3HNO₃====Cu(NO₃)₂+NO↑+2H₂O

解析：（1）氢化亚铜中铜元素化合价为+1价，,另一种物质当然是失去电子作还原剂。

（2）燃烧是剧烈的氧化还原反应，CuH中+1价Cu、-1价H分别被氧化为+2价CuCl₂、+1价HCl。（3）CuH中-1价H与HCl中+1价H发生归中反应生成H₂。（4）“只生成NO气体”推知，CuH中-1价H被氧化为+1价H（H₂O），+1价Cu被氧化为+2价Cu［Cu（NO₃）₂］，再根据得失e^-守恒配平：