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    4．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol/L，则反应速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.5 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.1mol/（L•min）D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

    分析 据v=$\frac{△c}{△t}$计算出5min内氨的平均反应速率．

    解答 解：5min 内用氨气表示的平均反应速率为：v（NH3）=$\frac{0.1mol/L}{5min}$=0.02 mol/（L•min），
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是b．
    a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
    b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染
    c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾
    ②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是b（填字母）．
    a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
    ③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理．例如向废水中通入臭氧，运用c（填字母）除去其中含有的油类、氰化物．
    a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
    ④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?H++CH3COO-．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液
    c．加水稀释              d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL　0.005mol•L-1　AgNO3溶液中加入2mL　0.005mol•L-1　KSCN溶液，静置出现白色沉淀
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1　Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1　AgNO3溶液现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1　KI溶液出现黄色沉淀
    ①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
    请回答下列问题．
    （1）A中所发生反应的反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是a烧瓶中产生“喷泉”现象．
    （2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为450mL （空气的平均相对分子质量为29）．
    （4）已知乳酸的结构简式为．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）．
    ②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学
    习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
    B．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
    C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
    D．途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子中半径最小的是（　　）
    A．F-B．Cl-C．Na+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
    C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．硫酸铝和氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水
    B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧：碳酸氢钠分解
    C．灼热的碳与一氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧
    D．酸碱中和：焦炭与高温水蒸气反应

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