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    4、下列有关表达式中不正确的是（    ）

    A、乙烷的电子式：        B、乙烯的结构式：

    C、乙醇的结构式： D、乙酸的结构简式：CH3COOH

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?C2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?C2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．（用上图中出现的字母表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    b、c
    b、c
    ．
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
    小
    小

    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
    1
    12
    1
    12
    （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
    ac
    ac
    ．


    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
    a
    ＜
    ＜
    b（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
     Q2（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
    92.4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?c2(H2)
    ，
    升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB 
    2nB
    3tB 
    （用 nB tB表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    bc
    bc

    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列有关问题：
    （1）硅原子的结构示意图：
     
    ；
    （2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是
     
    ；
    ①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池
    A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
    （3）常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾．制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是
     
    ；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：
     
    ；
    （4）工业上可用SiCl4（g）制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是
     
    ；
    A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m：n；保持其他条件不变，降低温度达到新平衡时，H2与HCl物质的量之比
     
    m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    B、上述反应的正反应是放热反应
    C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
    D、若平衡浓度符合下列关系式：
    c(CO2)
    3c(CO)
    =
    c(H2O)
    5c(H2)
    ，则此时的温度为1000℃

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