Question

根据右下表数据，下列判断正确的是

物质	HF	H3PO4
电离平 衡常数	K= 3.6×10—4	K1= 7.5×10—3 K2= 6.2×10—8 K3= 2.2×10—13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na_­2HPO₄

D．结合H⁺ 的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，含有的离子是Na+、H+、F-、H₂PO₄^-_、HPO₄^2-、PO₄^2-、OH^-。根据溶液呈电中性原则可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ 2c(HPO₄^2-)+3 c(PO₄^3-)+ c(OH^-)。错误。B. 对于H₃PO₄ K₁= 7.5×10^—3，K₂= 6.2×10^—8，而HF K₂< K= 3.6×10^—4< K₁，所以少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF。正确。C．根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。同温同浓度时，溶液的pH： Na_­2HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄。错误。D．根据这几种微粒的电离平衡常数可知：K越大，其电离产生的离子结合H⁺的能力就越弱。所以它们结合H⁺ 的能力由大到小的顺序是：PO₄^3—＞HPO₄^2—＞F^—。错误。

考点：考查溶液的电荷守恒及电离平衡常数在物质的电离、盐的水解中的应用的知识。