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    20．LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．

    分析 LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，生成的碱为氢氧化铝和LiOH，据此写出反应的化学方程式；据此分析．

    解答 解：LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，生成的碱为氢氧化铝和LiOH，此反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑，
    故答案为：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．

    点评 本题考查了Al的化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力，注意把握元素守恒在配平方程式中的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
    A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
    C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）和XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
    （4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
    Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
    （5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
    A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫       D．木炭
    （6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
    C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
    物质C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
    物质的量分数0.250.250.5
    则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向密度为d g•cm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（　　）
    A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为
    D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）
    A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
    B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
    C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
    D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．羊肉C．柠檬D．黄瓜

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