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    某中性有机物，在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是(　　)

    A．CH3COOC3H7　　　　　　                B．CH3COOC2H5

    C．CH3COONa                             D．CH3CH2Br


    解析：A是醇，B是酸二者相对分子质量相等，只能是CH3COOC3H7，M(CH3COOH)＝M(C3H7OH)＝60。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：

    (1)A跟足量金属钠反应的化学方程式为__________________ ______，跟足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________。

    (2)化合物B、C的结构简式B：________，C：________。

    (3)A―→E反应的化学方程式为______________，反应类型____________。

    (4)A―→F反应的化学方程式为______________，反应类型____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写正确的是

    A.       B.                 C.                   D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列装置或操作能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

    （1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

    （2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

    （3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。

    （4）A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

    （5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为

    ，关于“亮菌甲素”的说法中正确的是(　　)

    A．“亮菌甲素”极易溶解于水

    B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5

    C．1 mol “亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应

    D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将CO2气体通入下列溶液中，一定不会出现浑浊的是(　　)

    A．CaCl2溶液　　　　　　　  B．石灰水

    C．饱和Na2CO3溶液          D．水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

    (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是______________。

    (2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_________________。

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①写出生成D和F的化学反应方程式：________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。

    A．普通玻璃坩埚             B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩锅               D．铁坩锅

    (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    (1)A中加入的物质是________________，发生反应的化学方程式是________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________________。

    (3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________，

    发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    (4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________。

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