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设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA

B. 标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.2NA


【知识点】阿伏伽德罗常数的应用  A1

【答案解析】C    解析:A. 没有溶液的体积无法进行计算,错误; B. 标准状况下,乙醇是液体,故不能利用气体摩尔体积进行计算,错误; C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA,正确;D. 0.1 molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等,包括的知识内容较多,综合性较强。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”).

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.

a.容器中压强不变

b.混合气体中c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃.

(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________.

a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol            d.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:


在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图,则下列叙述正确的是  

 A.该反应的化学方程式为A+3B 2C

   B.在tl s时,v(A)=0

   C.(t1+l0)s时再充入0.4 molA和0.25 mol B,反应物A的转化率增大

  D.若该反应在绝热容器中进行,也在tl时刻达到平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是    

A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA

B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是

A、若某温度下,反应后c(Cl-):c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=

B、参加反应的氯气的物质的量等于amol

C、改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:amol≤n≤amol

D、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol

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科目:高中化学 来源: 题型:


烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。

①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入盐酸,得到下面的变化图,则X的成份为      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),盐酸的浓度为       

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a.盐酸      b.MgCl2溶液   c.BaCl2溶液      d.Ba(OH)2溶液

在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a.萃取      b.洗涤         c.过滤         d.分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成,下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

a.取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g固体

b.取m g X与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得n g固体

c.取m g X充分加热,减重n g

d.取m g X与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g

④若白色固体X的质量为5.0 g,则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A.常温下,1mol丙烯中含碳原子数为3NA

B.常温下,pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NA

C.标准状况下,22.4LCHCl3中含C-H键数为NA

D.23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


 在常温下,将等体积的盐酸和氨水混和后,所得溶液的pH=7,则下列说法正确的是 (  )

A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)      

D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:


在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2IO+5SO+2H===I2+5SO+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

实验序号

0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液出现蓝色时所需时间/s

实验1

5

V1

35

25

实验2

5

5

40

25

实验3

5

5

V2

0

该实验的目的是________;表中V2=________mL。

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