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    氨气在标准状况下的密度为0.771g/L，易液化，极易溶于水，常温常压下1体积水大约能够溶解700体积氨水，氨水的相对分子质量为17.03，则在标况下的氨水的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：计算题
    分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，物质的量浓度的定义计算．
    解答： 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，
    设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为
    700L
    22.4L/mol
    =31.25mol，
    溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
    溶液的体积为
    1531.25g
    900g/L
    =1.7L，
    氨水的物质的量浓度为c=
    31.25mol
    1.7L
    =18.4 mol/L，
    故答案为：18.4mol/L．
    点评：本题考查学生物质的量浓度的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为
     
    ．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
    B、氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl-+H+
    微热
    HCl↑
    C、氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
    B、C、P、S、Cl的最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    C、根据主族元素最高正化合物与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    频频发生的雾霾天气向人们发出警告：空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行．
    （1）汽车尾气中的CO、SO4（主要为NO、NO2）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO2，、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO、NO催化剂化成N2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N2和CO2的反应速率，T1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表（N2和CO2的起始浓度为0）
     时间/s 0 1020  3040  50
     C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
     C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
    ①前30s内的平均反应速率为V（N2）=
     
    ，T1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②达到平衡后，当其它条件不变时，升高温度对该反应有何影响
     
    ；
    ③研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间t变化的曲线如图1所示．
     实验编号 T/℃ NO的初始浓度（mol?L-1）CO的初始浓度  催化剂比表面积（m3?g-1）
     ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     

    （3）CH4是一种清洁燃料，图中A装置为熔融盐燃料电池工作原理示意图，某课外活动小组用如图2所示装置通过电解进行工业上含有Cr2O32-的酸性污水处理，利用生成的Fe2+与Cr2O32-在酸性条件下反应，然后在阴极将铁、烙均转化为Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀达到净化的目的．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，此时，可向污水中加入适量的
     

    A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
    ③写B装置Al极的电极反应式
     
    ；
    ④实验过程中，若在阴极产生了1.12L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：①
     

    ②有氧气生成．
    （2）Na2O2跟水反应的化学方程式为
     
    ．此反应中氧化剂是
     
    ．
    （3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能产生
     
    L（标准状况下）氧气．
    （4）某研究性学习小组拟用如图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
    反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
    反应Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
    （1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
    H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
    则反应Ⅲ的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2表示）．
    （2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
    达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次…
    n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
    ①第1次平衡时，HI的转化率为
     
    %．
    ②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
     
    ．
    ③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）．
    （3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间t变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．实验中可供选择的试剂有：①大理石　②盐酸　③氢氧化钠溶液　④澄清石灰水．
    三位同学设计的实验方案分别如下：
    甲：NaOH溶液
    CO2
    Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液
    CO2
    ①
    NaHCO3溶液
    加热蒸干、灼烧
    ②
    Na2CO3固体→Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液
    CO2
    ③
    NaHCO3溶液
    NaOH
    ①
    Na2CO3溶液
    请回答下列问题：
    （1）请分别指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案：
     
    ；乙方案：
     
    ．
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是
     
    ．
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择用澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，他
     
    （填“能”或“不能”）达到实验目的．若能，请说明计算所需的数据
     
    ；若不能，请简要说明理由：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1.0×10-2 mol?L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（　　）
    A、漏斗B、玻璃棒
    C、烧杯D、容量瓶

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