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    9．脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

    （1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基、醛基，
    （2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
    （3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．
    （4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、、（任意两种）．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

    分析 （1）由结构简式可知分子式，化合物I中含-COOH、-CHO；
    （2）化合物III中含-CHO，与新制氢氧化铜反应；
    （3）发生类似反应①的反应为取代反应，-Br与-COOH结合；
    （4）化合物I的同分异构体，满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH；②苯环上一氯取代产物有2种，则苯环上有2种H．

    解答 解：（1）由结构简式可知化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I中含-COOH、-CHO，名称分别为羧基、醛基，
    故答案为：C8H6O3；羧基、醛基；
    （2）化合物III中含-CHO，与新制氢氧化铜反应为，
    故答案为：；
    （3）与也可以发生类似反应①的反应，为取代反应，可知有机产物的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）化合物I的同分异构体，满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚-OH；②苯环上一氯取代产物有2种，则苯环上有2种H，符合条件的为、、 （任意两种），
    故答案为：、、 （任意两种）．

    点评 本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，（4）中同分异构体推断为解答的难点，侧重分析与迁移应用能力的综合考查，题目难度中等．

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    14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
    C．升温D．加水

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    20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
    元素有关性质或结构信息
    A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
    BB原子得到一个电子后3p轨道全充满
    CC原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    DD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
    EE元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和
    （1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）E元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 64s2；
    （3）盐X的水溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；
    （4）C单质分子中σ键和π键的个数比为1：2，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是NH3分子间存在氢键；
    （5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
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    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
    （2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
    （3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，

    请写出该反应的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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    Et代表的基团为-CH2CH3
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    14．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（　　）
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    ①X电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
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