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    8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．常温下都能与氨气反应
    D．加热条件下都能与碳反应

    分析 A．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性；
    B．加热条件下，铜和浓硫酸能发生氧化还原反应；
    C．常温下，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
    D．加热条件下，二者都能与碳发生氧化还原反应；

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓硝酸具有挥发性，质量减轻，故A错误；
    B．加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，常温下，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，故B错误；
    C．常温下，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，所以两者都反应，故C正确；
    D．加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据浓硫酸和浓硝酸的强氧化性、与铁的钝化等知识点来分析解答即可，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．钠、镁、铁、铜、硅、硫等元素中不能实现下列物质间直接转化有几种（　　）
    单质→氧化物→酸或碱→盐．
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动．且使溶液的pH增大，应采取的措施是（　　）
    A．加热B．通入HCl
    C．加入适量的NaOH（固体）D．加入固体NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹．丁为直流电源，x、y为电源的两极．G为电流计，电极均为石墨电极．闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2：1，回答下列问题：
    （1）M溶液可能是ABC（填序号）．
    A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
    D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
    （2）C极的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为1.08g．
    （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
     c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
    Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
    Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
    Ⅲ 500 0 0 0.100.025
    A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．含铁及其化合物之间可相互转化，利用含铁物质及其转化关系可解决许多实际问题．根据要求回答下列问题：
    （1）铁是人体必需的微量元素．如果人体缺铁，容易出现贫血症状．
    （2）实验室若需少量的三价铁盐，可用铁与B反应制得．
    A．盐酸                      B．氯气               C．硫酸铜                D．稀硫酸
    （3）实验室往往需要往硫酸亚铁溶液里加铁钉或铁粉，其目的是防止硫酸亚铁被氧化而变质．
    （4）某同学为制备氢氧化铁胶体，将少量FeCb溶液逐滴加人到装有沸水的烧杯中．
    ①氧氧化铁胶体中微粒直径的范围是1-100nm；
    ②为判断胶体是否制备成功，可以采用的方法是丁达尔效应．
    （5）FeCl3溶液腐烛铜箔制造印刷线路板时的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．为检验某腐烛铜箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往废液样品中加入KSCN，若观察到溶液变红色，则证明含有FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
    选项ABCD
    实验装置或操作
    实验目的配制一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）验证蔗糖在硫酸催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造．CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究．
    【沉淀制备】
    称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液．向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤．
    （1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊．所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%．
    （2）用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水．
    【实验探究】
    同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
    （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯．A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
    （4）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
    （5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu（OH）2，实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊  ．
    （6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是bd．
    a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
    b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
    待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差   ．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A．标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA
    B．0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
    C．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    D．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA

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