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N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是( )
A.前20分钟反应物的转化率为50%
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
C

试题分析:A.在前20分钟内N2的物质的量有1mol变为0.5mol,转化率为50%;H2的物质的量有3mol变为1.5mol,转化率为50%。正确。B.第25分钟时N2 和H2的浓度都没有改变,而NH3的浓度降为0 。所以此刻改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C.在时段Ⅰ若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,发生速率加快。达到平衡所需要的时间缩短。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以增大浓度平衡正向移动,反应物的转化率增大。但由于温度未变,所以化学平衡常数不变。错误。D.若第60分钟时反应又达到了平衡,由图像可以看出反应物的浓度进一步减小,生成物的浓度又增大,平衡正向移动。因为该反应的正反应为放热反应。则时段Ⅲ改变的条件是降低温度。正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/103 mol·L1
H2O2
Fe2

为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30

探究温度对降解反应速率的影响
 
 
 
 

 
298
10
6.0
0.30
 

[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150 s内的反应速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,________。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  )。

组别
c(HCl)/mol·L-1
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
粉末状
 
A.4321       B.1234       C.3421       D.1243

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品:2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0 mL,金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程
(分钟)
1
2
5
15
20
4.0 mol/L
盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
2.0 mol/L
硫酸
无明显现象
极少量
气泡
少量气泡
4.0 mol/L
硫酸
无明显现象
少量气泡
有比较连续的气泡
 
请回答下列问题:
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式:                            
(2)反应在1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐增大,其原因是     
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”,你能对原因作出哪些假设或猜想:       (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表:
实验目的
实验
编号
温度
/℃
金属铝的
形态
盐酸浓度
/mol·L-1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
3.实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响

25
铝片
4.0

 
 
 

 
 
 

 
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是(  )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图示与对应的叙述相符的是
A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:  2SO2+O2 2SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是
容器
温度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂

500℃
10
5
-

500℃
10
5
V2O5

450℃
8
5
-

500℃
8
5
-
 
A.乙>甲>丁>丙    B.乙>甲>丙>丁   C.甲>乙=丁>丙   D.乙>甲>丙=丁

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