A.前20分钟反应物的转化率为50% |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数增大 |
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | | | | |
③ | | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
组别 | c(HCl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 25 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.5 | 50 | 块状 |
4 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题
反应进程 (分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0 mol/L 盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 |
2.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 极少量 气泡 | 少量气泡 | ||
4.0 mol/L 硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 |
实验目的 | 实验 编号 | 温度 /℃ | 金属铝的 形态 | 盐酸浓度 /mol·L-1 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2.实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3.实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响 | ① | 25 | 铝片 | 4.0 |
② | | | | |
③ | | | | |
④ | | | |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3 |
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零 |
C.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时,18O只存在于O2和SO3中 |
D.在工业合成SO3时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
C.丙为水的电离曲线,从z点刭x点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D.丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者pH的变化 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 500℃ | 10 | 5 | - |
乙 | 500℃ | 10 | 5 | V2O5 |
丙 | 450℃ | 8 | 5 | - |
丁 | 500℃ | 8 | 5 | - |
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