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    10．下列各组元素性质的比较中，正确的是（　　）
    A．电子层数：P＜S＜ClB．最高正化合价：N＜O＜F
    C．原子半径：C＜N＜OD．金属性：Na＞Mg＞Al

    分析 A、P、S、Cl都三个电子层；
    B、F、O无正价；
    C、同周期从左到右半径逐小；
    D、同周期从左到右金属性减弱．

    解答 解：A、P、S、Cl都三个电子层，所以电子层数相同，故A错误；
    B、F、O无正价，故B错误；
    C、同周期从左到右半径逐小，所以原子半径：C＞N＞O，故C错误；
    D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律知识，涉及原子半径、金属性、化合价等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B．氢化物稳定性：X＞W＞R
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．AIN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．
    （1）As基态原子的电子占据了4个能层，最高能级的电子排布式为4p3．和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有2种．
    （2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是N（填元素符号）．Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si．
    （3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子间存在氢键，氨的沸点比同主族元素的氢物高，AsH3和PH3分子间不存在氢键，分子量大的氢化物分子间作用力大，沸点高．
    （4）白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为sp3．白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，难溶于水．
    （5）采用GaxIn1-xAs（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率．GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有4砷原子．
    （6）AIN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）给如图的有机物命名：3，4，6-三甲基-8-乙基癸烷
    （2）在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水有白色沉淀生成，再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称银氨溶液，在此溶液中滴几滴丙醛，水浴加热，现象有银镜产生，化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O．在此过程中丙醛发生氧化（氧化、还原）反应，此反应可以检验醛基的存在．
    （3）分子式为C4H8O2的有机化合物，核磁共振氢谱比例为3：3：2，写出它的结构简式：CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，写出实验室生成该物质的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．的分子式为：C4H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21．下列说法中错误的是（　　）
    W
    XYZ
    A．元素X的单质能与强酸、强碱反应
    B．简单阴离子的还原性：W＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：W＞Y
    D．元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（　　）
    A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少
    C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
    D．电子云图是对运动无规律性的描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
    （2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为离子键与共价键（或非极性键）；
    （4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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