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    用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA
    B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA
    D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
    C

    试题分析： A、26g乙炔即1mol，其中∏键数目为2NA，错误；B、7.8g Na2O2为0.1mol，所含阴离子为0.1 NA，错误；C、一个l8O2中所含中子数为20，则2.24L l8O2所含中子数为2NA，正确；D、N2与H2的反应是可逆过程，无法进行到底，所以错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是(  )
    A．托盘天平B．量筒C．500mL容量瓶D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 
    A．0.4mol、0.5mol、0.12mol
    B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
    C．0.64mol、0.5mol、0.24mol
    D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是
    A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋
    B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
    C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
    D．C的值为7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下最接近阿伏加德罗常数的是
    A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数
    B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数
    C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数
    D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3溶液中的 CO32—离子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
    (1)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
    a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
    c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
    (5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na+导电固体作为电解质，在工作过程中Na+的物质的量保持不变。
    ①若该正极的电极反应式表示为：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_________________________________________________________________
    _________________________________________________________________
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA
    B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA
    C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA
    D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
    A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
    B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
    C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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