Question

已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)

Answer 1

(1)25%  (2)增大   (3)6   (4)0.41b mol/L

(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L^-1，转化B的浓度也为0.6 mol·L^-1，B的转化率为0.6 mol·L^-1/2.4 mol·L^-1×100%=25%。
(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。
(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的浓度分别为2 mol·L^-1、(a－2) mol·L^-1、2 mol·L^-1、2 mol·L^-1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。
(4)设达到平衡后c(D)=x,
则         A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始mol/L    b  b       0    0
平衡mol/L    b-x b-x     x    x
则K=
解得x≈0.41b mol/L