对下列化学反应的热现象的说法正确的是( )A．所有的放热反应不加热都能进行B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（　　）

	A．	所有的放热反应不加热都能进行
	B．	任何化学反应的发生一定伴有能量变化
	C．	吸热反应和放热反应都需要加热才能发生
	D．	化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关

分析 A、有些放热反应需要加热才能进行；
B、所有的反应均存在热效应；
C、反应吸放热与反应条件无关；
D、反应的热效应与物质的物质的量呈比例．

解答解：A、有些放热反应需要加热才能进行，如煤炭的燃烧虽然是放热反应，但也需加热才能发生，故A错误；
B、所有的反应均存在热效应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要不加热，故C错误；
D、反应的热效应与物质的物质的量呈正比，故化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关，故D错误．
故选B．

点评本题考查了反应吸放热的判断和与反应条件的关系，应注意的是吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要不加热，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×10²³．

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC₈．
（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S^2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）³．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

20．有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C₅H₈O₂，有关的转化关系如下图所示：

已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH₃）₂OH完全反应；②B为五元环酯．

③
回答问题
（1）B、H结构简式为

、

．
（2）F的加聚产物的结构简式为

．
（3）E不能发生的反应有③
①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应
⑤酯化反应  ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应
（4）写出A→I的反应方程式（只写①条件下的反应）：OHCCH₂CH₂CH₂CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂CH₂CH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子，
写出M的结构简式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

或

；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：

．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$X^n-，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的中子数为a+b
	B．	${\;}_{a}^{b}$X^n-含有的电子数为a-n
	C．	X原子的质量数为a+b+n
	D．	一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）

A．

A₂+3B₂═2AB₃

B．

2AB₂+B₂═2AB₃

C．

2A₂B+5B₂=4AB₃

D．

2AB₂+B₂=2AB₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
	B．	反应NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据
	D．	在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L^-1NaOH溶液、0.55mol•L^-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t₁	t₂	△H
①	50 mL 0.50 mol•L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L^-1 HCl溶液	20℃	23.2℃
②	50 mL 0.50 mol•L^-1 NaOH溶液	50 mL 0.55 mol•L^-1 HCl溶液	20℃	23.4℃

已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液的密度均为1g•cm^-3．
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L^-1NaOH溶液代替0.50mol•L^-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L^-1醋酸代替0.55mol•L^-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．某温度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=3．下列说法正确的是（　　）

	A．	加水稀释10倍后，溶液的pH=4
	B．	c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
	C．	2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.02mol•L^-1
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10^-5 mol•L^-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学