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    16．下列各物质加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CO2C．Cl2D．NaNO3

    分析 加到或通入硝酸银溶液里能使溶液变浑浊说明能够溶于水且与硝酸银电离产生的银离子发生反应生成不溶性沉淀，据此分析解答．

    解答 解：A．CH3CH2Cl为有机物，不溶于水，属于非电解水，与硝酸银不反应，溶液不会变浑浊，故A不选；
    B．碳酸的酸性弱于硝酸，二氧化碳与硝酸银溶液不反应，溶液不会变浑浊，故B不选；
    C．氯气通入硝酸银溶液，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故C选；
    D．硝酸钠与硝酸银溶液不反应，溶液不会变浑浊，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气的性质及氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如图所示下列有关HPE的说法正确的是（　　）
    A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反应
    B．HPE不能跟浓溴水反应
    C．HPE不能发生加成反应
    D．HPE在核磁共振氢谱中有6个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
    B．2gH2和44gCO2的体积相等
    C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
    D．在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氯化铵是一种重要化工原料，也是一种常用的氨肥．
    （1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分K2CO3）混用．其原因是氯化铵与碳酸钾发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效．
    （2）热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式：6NH4++Fe2O3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe3++6NH3↑+3H2O．
    （3）常温下，在20mLamol．L-1氨水中滴加加20mLbmol．L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．计算常温下，NH3．H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a-b}$×10-7mol/L（用含a，b的精确代数式表示）
    （4）为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，设计如下实验方案：
     实验序号 c（NH4Cl）/mol．L-1 温度/℃ 待测物理量 实验目的
    Ⅰ 0.5 30 x-
    Ⅱ 1.5 i y 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
    Ⅲ 0.5 35 z ii
    Ⅳ 2.0 40 m 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
    限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol．L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液．
    ①实验中，“待测物理量”是溶液的pH．
    ②i=30；ii：探究温度对氯化铵水解平衡的影响．
    ③上述表格中，y＞（填“＞”“＜”或“=”）m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色、无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热固体A，分解生成H20和B、D，且三种生成物的物质的量相等．请你根据上述信息分析，回答下列问题．
    （1）气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空气法收集D气体，检验收集满该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满．
    （3）白色固体A的化学式是NH4HCO3，受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯气与碱反应
    （1）Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
    化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余氯气）
    离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    漂白液的有效成分：NaClO
    （2）Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
    化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
    漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一定条件下，有反应xA+yB?zC．
    Ⅰ若A、B、C均为气体，在2L的密闭容器中，加入2mol A、1mol B，一定温度下达到平衡．测得平衡后的压强为反应前的$\frac{4}{5}$，平衡时C为0.6mol•L-1，B为0.2mol•L-1．
    试回答下列问题：
    （1）平衡时B的物质的量是0.4mol，B的转化率=60%
    （2）x：y：z=2：1：2，该温度下平衡常数=11.25
    Ⅱ若反应xA+yB?zC已达到平衡．改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙．试回答下列问题：
    （1）图甲中t1时改变的条件可能是BC（填字母序号）．
    A．若A、B均为固体，加入A或B
    B．若A或B为气体，C为固体，增大压强
    C．A、B中至少有一种是气体，且加入该气体
    D．升高温度         
    E．加入催化剂
    （2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化．则此时发生变化的条件为（写出一种情况即可）：增大C的浓度、同时又减小A或B的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．实验测得，300℃下，CH3OH的物质的量随时间的变化如下表所示．
    t/min102030405060
    n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
    （1）20min内，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
    （2）该温度下反应的化学平衡常数数值为2.25×104 ．
    （3）H2的平衡转化率是90%．
    （4）若实验测得500℃下，到达平衡时n（CH3OH）=0.160mol，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为6NA
    B．1mol甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应，转移电子数目为2NA
    C．标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
    D．0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA

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