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    有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；
    B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；
    C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；
    D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
    CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g)   =" 84.2" kJ·mol-1           ⑴
    向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
    H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g)         =" –241.8" kJ·mol-1           (2)
    要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能．下表列出了一些化学键的键能E：
    化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
    E/kJ?mol-1436247x330413463431
    请回答下列问题：
    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=______（用含有a、b的关系式表示）．
    （2）若图示中表示反应H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则b=______kJ?mol-1，
    x=______．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．反应的化学方程式为______．
    若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2+O2
    放电
    .
    2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为（　　）
    A．812kJ/molB．632kJ/mol
    C．1264kJ/molD．1624kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：1molC、1molCO分别按下式反应（燃烧）：
    ①C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g)    放热110.5kJ
    ②CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    放热283.0kJ
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5kJ
    请回答：
    （1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是______．
    a．放出热量多节约能源
    b．减少对环境的污染
    （2）根据反应②，断开1molCO（g）与0.5molO2（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化学键所放出的能量______（填“多”或“少”）．
    （3）在图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线．
    （4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量的关系是______（填“相等”或“不等”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    “西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是______，结构式是______．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应______（填“放出”或“吸收”）能量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度°C450500550600
    SO2的转化率%97.595.890.5080.0
    （1）由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是______
    A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为______．
    ②此时的温度为______℃．
    ③此温度下的平衡常数为______（可用分数表示）．
    （4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将______向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）
    A．S的燃烧热为297.23　kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量大于297.23kJ
    C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方
    程式正确的是（   ）
    A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
    B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
    C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
    D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

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