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    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
    ②35.5gC12中含有共价键数为NA
    ③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
    ④25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A、③⑤B、②③④⑤
    C、②⑤⑥⑦D、②③⑤
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①气体摩尔体积只适宜用与气体；
    ②1mol氯气分子中含有1mol共价键；
    ③依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合烷烃结构计算；
    ④依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；
    ⑤根据S2和S8混合物中含有的硫原子的质量计算出硫原子的物质的量及数目；
    ⑥没指明为标准状况，Vm不确定；
    ⑦依据可逆反应的特点解答．
    解答： 解：①标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故①错误；
    ②35.5g氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol氯气中含有0.5mol共价键，含有共价键数为0.5NA，故②错误；
    ③0.44gC3H8物质的量=
    0.44g
    44g/mol
    =0.01mol，结合烷烃结构计算共价键总数目=0.01mol×（3-1+8）×NA=0.1NA，故③正确；
    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故④错误；
    ⑤6.4gS2和S8混合物中含有6.4g硫原子，含有0.2mol硫原子，含硫原子总数为0.2 NA，故⑤正确；
    ⑥没指明为标准状况，Vm不确定，无法计算11.2LCl2的物质的量，故⑥错误；
    ⑦乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯为可逆反应，不能进行到底，所以1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA，故⑦错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意酯化反应是可逆反应，掌握基础是关键，题目较简单．
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    ．
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    ．

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    下列物质属于电解质的是（　　）
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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中有：c（NH4+）＜c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
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      △  
    .
     
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