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    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验：
    请回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）可抽动铜丝的作用是
     
    ；
    （3）试管Ⅱ中现象为
     
    ，可证明
     
    ，试管Ⅲ中现象为
     
    ；可证明
     
    ；
    （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
    （2）通过抽动铜丝可以控制反应的停止；
    （3）试管Ⅱ中装有品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫溶液显示酸性，所以试管Ⅲ中石蕊试液变红；
    （4）二氧化硫为污染气体，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．
    解答： 解：（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，
    故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；
    （3）二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管Ⅲ中的石蕊溶液显红色，证明了二氧化硫的水溶液显示酸性，
    故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO2溶于水显酸性；
    （4）二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
    故答案为：吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C、Ba（OH）2溶液加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
     
    2-
    4
    ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
     
    ．
    （2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要确认此结论，应用
     
    （选填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
    （3）乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：
     

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
     
    ．
    [探究二]
    分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （4）装置B中试剂的作用是
     
    ．
    （5）丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为
     
    （化学式），证明Z气体的实验现象为
     
    ；     F装置的作用是
     

    （6）认为气体Y中还含有W的理由是
     
    （用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于
     
    （选填序号）．a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
    [实验I]硫的质量确定：

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定．记录数据如下：
    滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.5023.70
    225.001.0226.03
    325.000.0024.99
    相关反应：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验Ⅱ】铁的质量确定：
    将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：
    （1）滴定终点的判断方法是
     
    ．
    （2）试管C中品红溶液的作用是
     
    ．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
     
    （选填“同意”或“不同意”），理由是
     
    ．
    （3）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
     
    ．
    【问题探究】滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如表：
    编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s
    1255.02.040
    2255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04
    3605.02.025
    （4）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①量筒、②烧杯、③烧瓶、④温度计、⑤容量瓶．在仪器上需要标明使用温度的是（　　）
    A、①⑤B、①④⑤
    C、①②④⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途．工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ，如升高温度，K值将
     
    （填：增大、减小或不变）．
    （2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A、混合气体的密度保持不变         
    B、甲醇的质量分数保持不变
    C、CO的浓度保持不变              
    D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
    （3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律．
    图1是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 mol/（L?min）
     
    ．

    （4）某兴趣小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，正极是
     
    极（填“a”或“b”）；
    ②该电池负极反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下，下列说法不正确的是（　　）
    NaClKBrAlCl3单质硼SiCl4
    熔点801730190（0.25MPa）2300-70
    沸点14131380180250057
    注：AlCl3熔点在202×10Pa条件下测定．
    A、SiCl4是分子晶体
    B、单质硼是原子晶体
    C、AlCl3加热能升华
    D、MgCl2所含离子键的强度比NaCl大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：

    （1）A、B各放什么物质？
    A
     
    ，B
     
    ，化学方程式为
     
    ．
    （2）储气瓶C中现象是
     
    ．
    （3）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放
     
    ，装置E中盛放浓硫酸，其作用是
     
    ．
    （4）装置F中放湿润的红布条，可观察
     
    ，装置G中放干燥的红布条，可观察到
     
    ，结合两个现象，你能得出什么结论：
     
    ．
    为了验证是次氯酸使有色布条褪色，还应增加一个什么实验？
     
    ．
    （5）装置H中放溴化钠溶液，可观察到
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）装置I中放
     
    溶液，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的四种叙述，其中正确的是（　　）
    ①使用之前要检查是否漏水；    
    ②不能代替烧杯用于溶解物质；
    ③是配制准确浓度溶液的仪器；  
    ④不能作为制备气体的发生装置．
    A、①③④B、①④
    C、①②③D、①②③④

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