Question

将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度  

（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO₂气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）

（3）将生成的CO₂气体通入到一定量的Na₂O₂固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的CO₂气体的物质的量为     mol．

Answer 1

考点：  化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

分析：  标准状况下的HCl气体6.72L，n（HCl）==0.3mol，V=0.5L，

（1）结合c=计算；

（2）发生2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，盐酸不足，完全反应，以此计算；

（3）充分反应后固体质量比原增加1.4g，结合差量法计算．

解答：  解：标准状况下的HCl气体6.72L，n（HCl）==0.3mol，V=0.5L，

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度c===0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；

（2）发生2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，盐酸不足，完全反应，n（HCl）=0.4L×0.6mol/L=0.24mol，设生成的二氧化碳的质量为x，则

2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

 2                    1

0.24mol               x

x=0.12mol，

其体积为0.12mol×22.4L/mol=2.688L，

答：生成的CO₂气体在标况下的体积为2.688L；

（3）充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的二氧化碳的质量为y，则

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 质量差

        88         32   56

         y              1.4g

y==2.2g，

则参加反应的CO₂气体的物质的量为=0.05mol，

故答案为：0.05．

点评：  本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．