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    有a mol C2H4 跟b mol H2在密闭容器中，催化剂存在下反应若干时间后生成了c mol C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧生成CO2 和H2O，所需氧气的物质的量应是

    A．(3a+b) mol B．(3a+0.5b – 3.5c) mol

    C．( 3a+b+3.5c) mol D．(3a+0.5b) mol

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三三模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

    A．d为石墨，铁片腐蚀加快

    B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

    C．d为锌块，铁片不易被腐蚀，该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法。

    D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（ ）

    A．20% B．35% C．40% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。

    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→ → 。

    （4）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：

    A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

    A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2

    C．NaOH+HCl＝NaCl+H2O D．2H2+O2＝2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三全真模拟二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

    已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    ① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

    ② 实验2条件下的平衡常数K= 。

    ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

    ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （有机化学基础）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白。

    （1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是 ；

    （2）B→C发生的反应类型有 ；

    （3）M的结构简式是 ；

    （4）写出A→B反应的化学方程式： ；

    （5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式 ；

    （6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    （7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:1:1:2:2,写出满足以上条件的H的结构简式 (写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。

    （3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

    （4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

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