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    下列物质的保存方法正确的是                                            (　　)

    ①少量金属钠保存在酒精中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中 ③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中

    A．③　    B．③④⑥       C．②③④        D．①③④


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只有一种元素的物质（　　）

    　

    A．

    可能是纯净物也可能是混合物

    B．

    可能是单质也可能是化合物

    　

    C．

    一定是纯净物

    D．

    一定是一种单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )。

    A．是否有丁达尔现象                     B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小                     D．是否均一、透明、稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（   ）

    A．H2SO4     B．KOH     C．BaCl2        D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白：

    (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是              。

    (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α－Fe2O3)的生产流程示意图：

    ①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是                      。

    ②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是                            。

    ③步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填标号)。

    A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：____________________。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(   )

    A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    Al3＋＋2 SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2＋2H2O

    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

    CH2BrCOOH＋OH－             CH2BrCOO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。

    （4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

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