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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+

    C.标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    【答案】A

    【解析】

    A.8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确；

    B.一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；

    C.盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，无法计算，故C错误；

    D.1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

    下列说法不正确的是

    A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得

    B. 上述反应中①属于消去反应，④属于（脱氢）氧化反应

    C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等

    D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上从海水中提取Mg的流程，下列说法正确的是

    A.①反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

    B.②的实验操作不可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁

    D.MgCl26H2O可以直接加热得无水氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题：

    （1）装置A中m的作用___，装置A中有明显的一处错误___。

    （2）装置A中发生的化学反应方程式___，该反应的氧化产物是__________。

    （3）装置B中的现象________，证明SO2具有________。

    （4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是_______。（用离子方程式表示）

    （5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象__。

    （6）E中的现象是___，发生的化学反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

    （2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

    （3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

    （5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.154

    0.130

    0.071

    X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A. 原子最外层电子数：Z>X>Y

    B. 三种元素可能为同周期元素

    C. 原子序数：Y>X>Z

    D. 离子半径：X>Y>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。

    Ⅰ.含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

    （1）请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

    （2）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

    Ⅱ.铬渣的处理

    铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

    碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

    （3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)

    （4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________

    Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－

    （5）用足量的CO还原14 g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则这种混合物可能是________(填序号)；

    ①FeO、Fe2O3　　②FeO、Fe3O4　　③Fe2O3、Fe3O4

    在这些混合物中，各成分的物质的量之比是________。

    Ⅲ.电解法处理

    工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

    （6）加入食盐的目的是______________________________________________________；电解时阳极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是___________。

    (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：________。

    (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______，所得沉淀的最大质量是______g。

    (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不确定则此空不填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ）

    A.曲线d表示Na+的物质的量的变化

    B.曲线c表示OH-的物质的量的变化

    C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH－+H+=H2O

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