【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH3 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。
【答案】 分液漏斗 还原 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入干燥管D 
【解析】CuO与NH3反应生成H2O、氮气、Cu，C中黑色固体变红色，氨气体现出还原性，浓硫酸吸收产生的水质量增大，通过水的质量可以计算出H元素的质量，F装置通过排水法测量产生的N2的体积，转化为质量可以求出N元素的质量，从而可以求出N、H 原子个数比，进一步求出氨气的组成。
（1）a名称为：分液漏斗
（2根据实验现象可知CuO与NH3反应生成了Cu单质和氮气，CuO发生了还原反应，故氨气体现了还原性。发生的反应为：3CuO+2NH3
N2+3H2O+3Cu
（3））浓硫酸的作用是吸收未与CuO完全反应的氨气，防止氨气进入F装置中引起倒吸，同时也防止F装置中的水蒸气进入干燥管D，导致水的质量偏大而引起误差。
（4）干燥管D 增加的质量为H2O的质量为mg，则水的物质的量为（m/18）mol，H原子的物质的量为（m/9）mol，N2的物质的量为（V/22.4）mol，氮原子的物质的量为（V/11.2）mol，氨分子中氮、氢的原子个数比值为(V/11.2)÷(m/9)=9v/11.2m
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于常温下的溶液叙述正确的是
A．Mg(OH)2可溶于一定浓度的NH4Cl溶液
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO
)>c(NH
)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中Cl－浓度最大的是
A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B．300mL 5mol/L KClO3 溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B. 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
D. 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6(n≥7)
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【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后颜色变深
C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数
D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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