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    重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

    A．NaHSO4　　　　 B．NaHCO3　 　　　C．Na2CO3　　　　 D．CH3COONa

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：溶液从黄色变为橙红色，反应逆向进行。A、HSO4 –是二元强酸根离子在水溶液中水解能力较大HSO4 -=H++SO42-，使溶液中H+浓度增大Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)向逆反应方向进行，故溶液逐渐变为橙红色；B、HCO3-在溶液中不易水解HCO3-+H2O H2CO3+OH-,H2O H++OH-；C、CO32-在水溶液中不易水解，溶液中CO32-+H2O HCO3‑+OH-,H++OH-  H2O，反应正向进行；D、CH3COO-+H+ CH3COOH，反应正向进行。

    考点：可逆反应,离子的水解电离

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

    I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

    （1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                   。

    II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

    （2）加过量FeSO4的目的是                                         。

    （3）配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

    并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

    （4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

    样品序号

    取样深度(m)

    有机质(×10—2g)

    总铬(×10—6g)

    样品A-1

    0.00 ~ 0.30

    2.81

    114

    样品A-2

    0.30 ~ 0.60

    1.72

    111

    样品A-3

    1.20 ~ 1.80

    1.00

    88

    样品B-1

    0.00 ~ 0.30

    2.60

    116

    样品B-2

    0.30 ~ 0.60

    2.48

    112

    样品B-3

    1.20 ~ 1.80

    1.83

    106

     

    从表中你可以得出的结论有                                            （答一点即可）。

    （5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                       。

     

     

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