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    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
    实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未
    流下，你认为原因可能是：                                
    （2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O
    浓盐酸的作用为：                             
    （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B：                     D                                    。
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：                     D                               。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。

    （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2分)
    （2）酸性(1分)，还原剂 (1分)
    （3）①品红褪色(1分) 品红褪色(1分)
    ②褪色的品红又恢复成红色(1分) 溶液没有恢复成红色(1分)
    （4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4  (2分)  

    解析试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能原因是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，
    （2）浓盐酸与二氧化锰反应除了被氧化成氯气外还生成铝盐和水，所以浓盐酸的作用为酸性、还原剂
    （3）①二氧化硫具有漂白作用，能使品红褪色，所以B中品红褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以氧化品红使品红褪色，所以D中品红也褪色
    ②二氧化硫的漂白使品红褪色是暂时的，加热后品红又变成红色，而次氯酸使品红褪色是永久的，加热也不恢复，所以D中溶液没有恢复成红色
    （4）氯水与二氧化硫混合会发生氧化还原反应彼此都失去了漂白作用，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    考点：考查二氧化硫与氯水的漂白作用的区别

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是                             ；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是 _________(填写编号)；
    a．取下小试管             b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。
    ① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ② 经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是             (填写编号)。
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧  b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    Ⅰ．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为                             。
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是                           。
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
    ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是               。
    Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
    （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”(TiCl4＋H2O=TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。如图是某科研小组制备TiCl4的反应装置，其主要操作步骤如下：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
    试回答下列问题：
    (1)正确的操作顺序为(填序号)________。
    (2)C装置中的反应的化学方程式为_________________________________。
    (3)B中的试剂为________；其作用是__________________________。
    (4)D装置的作用是_________________________________________。
    (5)干燥管中无水CaCl2的作用是_____________________________。
    (6)从环境保护的角度，提出一个优化方案：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
    下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a              ，b              。
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

    装置
    		实验药品
    A
    		 
    B
    		b：                 a：
    C
    		c：                隔板：
     
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
    A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
     
    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。
    （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是                 
                                                                    。
    （3）过滤时需用的玻璃仪器有              。滤渣主要成分的化学式           。
    （4）酸化时加盐酸的目的为：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                       。
    （6）测定晶体样品的纯度：若用一定浓度的AgNO3溶液滴定一定质量的晶体样品，所测样品中CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

    A．铜屑和稀硝酸
    B．二氧化锰和浓盐酸
    C．用浓氨水和生石灰反应
    D．碳酸钙和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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